第四单元物质构成的奥秘

　　第四单元    物质构成的奥秘

　　（总第十九课时）

　　一　课标要求

　　1、知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。

　　2、过程与方法：通过学习，学会分析图表。

　　3、情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。

　　二　课堂程序

　　（1） 原子的构成

　　1、思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由         构成，水分子由               构成。铁由            构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？

　　2、学生阅读教材p68-69第一自然段，交流对原子的构成的了解。

　　识记：

　　（每一个质子带一个单位的  电荷）

　　（居于原子中心带正电）          （不带电）

　　原子                  （每一个电子带一个单位的  电荷）

　　讨论：⑴在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？

　　⑵你能画出氢原子的模型吗？

　　3、观察分析表4-2，你从中获得哪些信息？

　　（1）核电荷数=

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　（二）相对原子质量

　　2        写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？

　　2、 引入相对原子质量

　　概念：

　　理解：

　　3、练习查相对原子质量。71页练习3

　　4、相对原子质量的计算方法。

　　⑴根据定义计算：原子的质量

　　相对原子质量（ar）=     一种碳原子质量的1/12

　　⑵由质子数和中子数计算：

　　相对原子质量（ar）=质子数+中子数

　　想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？

　　四、练习

　　1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（   ）

　　a化学变化中反应物分子的分解

　　b反应中原子的运动

　　c化学变化中生成物分子的形成

　　d原子核的内部结构

　　2、原子中决定相对原子质量大小的是（   ）

　　a质子数和中子数              b质子数和电子数

　　c中子数和电子数              d核电荷数和电子数

　　3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是          ，电子数是

　　，核电荷数是         。

　　4、已知1个碳12原子原子质量为n kg，1个a原子的质量为m kg，则a原子的相对原子质量可表示为              。

　　5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是         ；相对原子质量为m，核内中子数为n的原子a，其核外电子数是          。

　　6、下列关于原子的说法中，错误的是（   ）

　　a原子是化学变化中的最小粒子       b原子是最小的粒子

　　c原子核带正电荷，但原子不显电性   d分子能直接构成物质，而原子不能

　　五、反思与体会

　　通过这节课的学习，我的体会是