第二讲针对性练习

一、选择题

1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是    (    )

  A.食盐溶解    B.铁的熔化

  C.干冰升华    D.氯化铵的“升华”

2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是(    )

  A.NaOH    B.S0₃

  C.CsCl    D.NaCl

3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是    (    )

  A.C₆₀是一种新型的化合物

  B.C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

  C.C₆₀中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

  D.C₆₀相对分子质量为720

4.当S0₃晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是    (    )

  A.分子内化学键    B.分子间距离

  C.分子构型        D.分子间作用力

5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成    (    )

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.离子晶体，分子晶体都不可能形成

  D.无法确定

6，支持固态氨是分子晶体的事实是

  A.氮原子不能形成阳离子

  B.铵离子不能单独存在

  C.常温下，氨是气态物质

  D.氨极易溶于水

7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点  ②不是电解质  ③固态时是分子晶体  ④都是由分子构成  ⑤液态时不导电，其中一定正确的是

  A.①③④    B.②⑤

  C.①②③④⑤    D.⑤

8.下列分子晶体：

①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N₂  ⑥H₂熔沸点由高到低的顺序是    (   )

  A.①②③④⑤⑥    B.③②①⑤④⑥

  C.③②①④⑤⑥    D，⑥⑤④③②①

9.下列性质适合于分子晶体的是    (    )

  A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

  B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电

  C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃

  D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g/cm³

二、填空题

10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答：

  (1)有什么规律可循______________________________________

  (2)造成这些规律的主要原因是 __________________________________________

11.已知白磷是由P₄分子形成的分子

  晶体，每个P₄分子是正四面体结

  构。分子中的四个磷原子位于正

  四面体的四个顶点。则P₄分子中

  共有___________个P—P键。

12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答：

(1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。

(2)形成化合物的化学式为 ________________。

(3)分子内的磷原子排列成______________形。

(4)每个磷原子处于______________中心。

(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示

  的是 _________极(填写非极性键或极性键)。

13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________,并简述其理由：

________________________________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

 C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

第2课时练习答案

    一、选择题

    1.A  2.B    3.BD  4.BD  5.AB    6.C    7.D 8.C  9.BC

    二、填空题

    10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低

    Ⅱ组：随分子量的增大，熔点升高。

    (2)原理：工组为离子晶体  Ⅱ组为分子晶体。

    11.  6个

12.（1）

(2)P₄0₁₀   (3)正四面体  

    (4)由原予排列成的正四面体

    (5)极性

    13.解答

(1)  金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. 

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2)  可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60   

(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)

（3）依题意C60分子形成的化学键 ：

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为:90-30=60  (1分)

 (4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: