《卤素》教案

　　第一节 氯气

　　一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

　　二、氯元素的性质

　　1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

　　2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色烟)

　　点燃 cu +cl2===cucl2 (_______色烟)

　　点燃h2＋cl2===2hcl (_______色火焰)或光照

　　与非金属反应 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (________色烟雾)

　　cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性)

　　与化合物反应 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（这个反应证明hclo是弱酸的事实）

　　cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o

　　氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

　　agbr用作感光片agi用作人工降雨

　　练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

　　三、氯气的制法

　　1、 药品：浓盐酸和二氧化锰

　　2、 原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑

　　(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)

　　3、 装置类型：固＋液――

　　4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

　　5、 检验：使湿润的ki淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么

　　6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境

　　第二节 氯化氢

　　一、氯化氢的性质

　　1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。

　　2、化学性质：hcl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。

　　3、氯化氢的实验室制法

　　药品：食盐（nacl）和浓h2so4

　　原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑

　　强热 总式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑

　　（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）

　　装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可

　　第四节 卤族元素

　　1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从f――i原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

　　2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）

　　物理性质的递变规律：从f2→i2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

　　3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）

　　相似性：均能与h2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

　　暗 光

　　h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl

　　加热 持加热

　　h2+br2===2hbr h2+i2====2hi

　　均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）

　　2f2＋2h2o＝＝4hf＋o2

　　x2+h2o====hx+hxo (x表示cl br i)

　　递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

　　hf＞hcl＞hbr＞hi,无氧酸的酸性不同，hi＞hbr＞hcl＞hf.。与水反应的程度不同，从f2 → i2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

　　1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色

　　2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

　　卤离子的鉴别：加入hno3酸化的硝酸银溶液，

　　cl-：得白色沉淀。

　　ag+ + cl- ===agcl↓ br-：得淡黄色沉淀

　　ag+ + br- ====agbr↓ i： 得黄色沉淀

　　ag+ + i- ====agi↓