《离子反应》教案

　　学习目标

　　知识与技能

　　1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

　　3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

　　过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

　　情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

　　教学重点

　　正确书写离子方程式，并判断其正误

　　教学难点

　　正确书写离子方程式，并判断其正误

　　学法指导

　　探究学习，自主学习

　　学习过程

　　一、自主探究——问题发现

　　自我检测：问题：

　　你存在的问题：

　　二、合作探究——问题生成与解决：知识点的.学习

　　第2讲离子反应和离子方程式

　　[考纲解读]

　　1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

　　2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

　　考点一电解质

　　1、电解质和非电解质

　　（1）电解质

　　在__________________能够导电的________叫做电解质。

　　（2）非电解质

　　在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

　　2、强电解质和弱电解质的比较

　　强电解质弱电解质

　　定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

　　电离平衡

　　溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

　　电离过程

　　举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

　　3、电离方程式的书写

　　（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱电解质：部分电离，用________表示。

　　①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

　　②多元弱碱分步电离，但一步写出。

　　如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。

　　③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式盐

　　①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

　　在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

　　1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸

　　②盐酸

　　③氯气

　　④硫酸钡

　　⑤酒精

　　⑥铜

　　⑦醋酸

　　⑧氯化氢

　　⑨蔗糖

　　⑩氨气CO2

　　NaHCO3

　　2、下列说法中一定正确的是（ ）

　　A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

　　B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

　　C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

　　D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

　　3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

　　滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

　　A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

　　C、饱和石灰水中不断通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判断电解质注意点

　　电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

　　①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

　　②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

　　③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

　　（2）判断电解质强、弱的注意点

　　①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

　　②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

　　③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

　　考点二离子反应和离子方程式

　　1、离子反应

　　（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

　　（2）离子反应的条件

　　在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　从A～E可知离子反应发生的条件：

　　①生成难溶的物质；

　　②生成________的物质；

　　③生成__________的物质；

　　④发生______________。

　　（3）离子反应的本质

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

　　2、离子方程式

　　（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

　　（2）离子方程式的意义

　　离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

　　（3）离子方程式的书写

　　离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

　　①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　　②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；

　　最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

　　4、写出下列典型反应的离子方程式：

　　（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小苏打与乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（3）氧化镁溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　（4）澄清石灰水中加入盐酸

　　________________________________________________________________________。

　　（5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　（6）明矾溶于水发生水解

　　________________________________________________________________________。

　　（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（10）浓HNO3与Cu的反应

　　________________________________________________________________________。

　　（11）浓H2SO4与Cu混合加热

　　________________________________________________________________________。

　　（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

　　________________________________________________________________________。

　　（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（1）离子方程式的书写关键点

　　书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

　　两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

　　三等：即三个守恒，

　　①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；

　　②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

　　③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

　　两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

　　（2）书写离子方程式的注意点

　　①微溶物处理方式有三种情况

　　a、出现在生成物中写化学式；

　　b、做反应物处于溶液状态写离子符号；

　　c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。

　　②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄

　　③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。

　　④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

　　⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

　　离子反应中的多重反应

　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

　　【例题】完成下列反应的离子方程式：