盐类水解

　　【环节一：自主复习】

　　情境素材

　　1. 焊接钢铁时常用的焊药含nh4cl，其作用是消除焊接处的铁锈。

　　2. 草木灰（主要成分k2co3），用水调成糊状，可以去除灶台或水泥地上的油污。

　　3. “肥混灰，灰混肥，肥灰相混损肥粪”

　　盐

　　分析内容 nh4cl k2co3

　　加盐前水的电离平衡  

　　加盐时，盐的电离方程式  

　　进一步变  化 生成的弱电解质  

　　水的电离平衡移动  

　　用水解离子方程式解释应用原理 nh4cl溶液可用于去除铁锈

　　k2co3溶液可去除油污 

　　【环节二：明确目标】

　　1、 通过分析情境素材，树立微粒观、变化观，再认识盐类水解的原理，能够熟练书写盐类水解的离子方程式。

　　2、 基于微粒观、平衡观，能举例分析盐类水解在生产和生活中的应用。

　　※学习重点、难点：盐类水解的原理；盐类水解的应用。

　　【环节三：任务合作】

　　任务合作：再认识盐类水解的原理；再分析盐类水解的应用

　　步骤1：思考交流

　　1、评价与订正“自主复习”的书写。

　　2、下列几种盐溶液： ①kclo  ②ch3coona    ③nh4no3  ④cucl2       ⑤na2so4  ⑥kcl

　　⑴呈酸性的有             ；呈碱性的有          ；呈中性的有          ；                         

　　⑵写出上述物质中能发生水解反应的离子方程式：

　　；                           

　　步骤2：总结升华

　　盐类水解的原理

　　1、 概念：在溶液中盐电离出来的      跟水电离出来的    结合生成       的过程。

　　2、 水解的微粒：               u                                                                                                                      

　　3、 水解的条件： 生成          u                                                                                        

　　4、 水解的实质：         水的电离平衡 

　　5、 水解的规律：                                                      u

　　6、 书写盐类水解离子方程式：

　　(1)一般形式：弱离子＋h2o 弱电解质＋h＋(或oh－)

　　(2)方法要求：

　　一判断：判断弱离子，书写化学式。

　　二规范：单水解写“  ”，不标“↑”、“↓”；彻底的双水解写“=”，要标“↑”、“↓”

　　三注意：多元弱酸根     书写，多元弱碱阳离子一步完成。

　　步骤3：迁移应用  

　　请分别用相对应的水解离子方程式解释下列盐类水解的应用。

　　①生活：热的纯碱液去油污效果更好。

　　②实验室：配制fecl3溶液时，常加入少量的hcl。

　　③工业：泡沫灭火器的药品分别是nahco3溶液和al2(so4)3溶液。

　　结合上述实例小结：

　　盐类水解的外因：                                                        等

　　【环节四：归纳总结】

　　请将本节课的知识点，依据其关联，完善下列思维导图。

　　【环节五：考题赏析】

　　1.（20xx）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（   ）

　　a.氯化铵溶液    b.氢氧化钠溶液    c.碳酸钾溶液    d.饱和石灰水

　　2.（）下列离子方程式中，属于水解反应的是:（   ）

　　a、hcooh+h2o hcoo— + h3o+  

　　b、co2+h2o hco3— + h+

　　c、co32— + h2o hco3— + oh—

　　d、hs— + h2o s2— + h3o+

　　3. （全国卷ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

　　选项 现象或事实 解释

　　a. 用热的纯碱溶液洗去油污 na2co3可直接与油污反应[来源:第一范文网]

　　b. 源白粉在空气中久置变质 漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3

　　c. 施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用 k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效

　　d  fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 fecl3能从含cu2＋的溶液中置换出铜

　　4.化合物socl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心滴加8滴～10滴socl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加agno3溶液，有不溶于hno3的白色凝乳状沉淀析出。

　　(1)写出socl2与水反应的化学方程式                      

　　(2)alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水alcl3，而用socl2与alcl3•6h2o混合共热，可得无水alcl3，其原因是