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1教学目标
1、知道分子、原子、离子的区别。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象
3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。
5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。
8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。
2学情分析
3重点难点
1、分子的性质
2、原子结构
3、物质的分类、组成及微观构成
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
活动1
【讲授】
第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计
【教学过程】
【第一个板块】知识梳理
一、几种构成物质微观粒子
能够直接构成物质的粒子 有 。
（一）、分子
你能说出分子的性质吗？
1、分子的性质：
（1）、分子的质量和体积都很小
（2）、分子总是在不断运动着
（3）、分子之间有间隔
例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
学生活动：对于分子的性质分别举例说明。
（二）、原子
1、定义：化学变化中的最小粒子。
你能说出原子的结构吗？
2、原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外电子（-）
3、原子结构示意图：
1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数
2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数
3思考？
离子结构示意图与原子结构示意图的区别：
4、相对原子质量：
忽略电子质量，相对原子质量近似值
相对原子质量=质子数+中子数
（三）、离子
例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）
例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.
例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）
A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89
C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152
【小结】物质与其构成粒子的关系：
二、物质的组成
（一）、元素
1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
2、地壳中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
（二）、元素周期表
1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加
2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
原子序数 元素名称
17 氯
Cl 元素符号
35.45
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）
A、该元素属于稀有气体元素
B、该元素的元素符号为Ar
C、该元素的原子核外有18个电子
D、该元素的相对原子质量为39.95g
例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。
A B C D
例题8、图甲是某元素在元素周期表中的`部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.
（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.
（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .
（三）、物质的组成及分类
多媒体展示：
例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。
图A 图B 图C 图D 图E
课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。
学生小结：本堂课你收获了什么？
板书设计：物质构成的奥秘
一：构成物质的几种微粒 二、物质的组成
1、分子 1、元素
分子的性质 2、元素周期表
2、原子 3、物质的组成及分类
原子的结构
原子结构示意图
3、离子
阴离子
阳离子
【第二个板块】：练习反馈（见学生课堂练习）
教学反思：
课题1 分子和原子
课时设计 课堂实录
课题1 分子和原子
1第一学时 教学活动 活动1【讲授】第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计
【教学过程】
【第一个板块】知识梳理
一、几种构成物质微观粒子
能够直接构成物质的粒子 有 。
（一）、分子
你能说出分子的性质吗？
1、分子的性质：
（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔
例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）
A.H B.2H C.H2 D.H2O
2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
学生活动：对于分子的性质分别举例说明。
（二）、原子
1、定义：化学变化中的最小粒子。
你能说出原子的结构吗？
2、原子的结构：
质子（+）
原子核（+）
中子
原子
核外电子（-）
3、原子结构示意图：
1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数
2离子中等量的关系：核电核数=质子数≠核外电子数
3思考？
离子结构示意图与原子结构示意图的区别：
4、相对原子质量：
忽略电子质量，相对原子质量近似值
相对原子质量=质子数+中子数
（三）、离子
例题2 则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ）个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ）
例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_________（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）.
例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。
A.X B.X2- C.X-2 D.X2+
例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ）
A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89
C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152
【小结】物质与其构成粒子的关系：
二、物质的组成
（一）、元素
1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.
注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
2、地壳中含量前四位的元素
O、Si、Al、Fe
3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
（二）、元素周期表
1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加
2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
原子序数 元素名称
17 氯
Cl 元素符号
35.45
相对原子质量
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
例题6、元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（ ）
A、该元素属于稀有气体元素
B、该元素的元素符号为Ar
C、该元素的原子核外有18个电子
D、该元素的相对原子质量为39.95g
例题7、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。
A B C D
例题8、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图.
（1）该元素的原子的核电荷数为_____ ，相对原子质量_________.
（2）图乙所示粒子的符号为 _________ .
（三）、物质的组成及分类
多媒体展示：
例题9、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。
图A 图B 图C 图D 图E
课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。
学生小结：本堂课你收获了什么？
板书设计：物质构成的奥秘
一：构成物质的几种微粒
二、物质的组成
1、分子
1、元素
分子的性质
2、元素周期表
2、原子
3、物质的组成及分类
原子的结构
原子结构示意图
3、离子
阴离子
阳离子
