氧化还原反应

　　教学目标 概览

　　（一）知识目标

　　1、使学生了解氧化剂和还原剂。

　　2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

　　（二）能力目标

　　培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

　　（三）情感目标

　　对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

　　重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

　　教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

　　教学过程 ：

　　[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？

　　2.判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

　　①PCl3＋Cl2＝PCl5                      ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

　　③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O  ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　3.用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl    ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO  ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

　　[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

　　1、  常见的氧化剂：

　　（1）       活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；

　　（2）       含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等

　　（3）       含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

　　2、  常见的还原剂：

　　（1）       活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

　　（2）       含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；

　　（3）       某些非金属单质：C、H2等；

　　（4）       含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

　　3、  在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

　　4、  氧化性、还原性及其强弱的判断

　　（1）依据元素化合价判断

　　最高价——只有氧化性

　　最低价——只有还原性

　　中间价——既有氧化性又有还原性

　　[练习]具有还原的离子是（   ）

　　A、MnO4－    B、NO3－     C、Br－     D、Fe3＋

　　（2）根据金属活泼性判断，

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

　　单质的还原性（失电子能力）减弱

　　对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强

　　注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝

　　[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？

　　（3）根据反应方程式判断

　　化合价降低，得电子，被还原

　　氧化剂   +  还原剂  =      还原产物  +  氧化产物

　　化合价升高，失电子，被氧化

　　[结论]   氧化性：氧化剂 > 氧化产物

　　还原性：还原剂 > 还原产物

　　[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

　　Fe +  CuSO4  =  Cu  +  FeSO4

　　2FeCl2  +  Cl2  =  2FeCl3 

　　2FeCl3  +  2HI  =  2FeCl2  +  2HCl  +  I2 

　　[讨论]  如何用实验证明氧化性：Ag+  >  Cu2+

　　（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。

　　（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

　　（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

　　注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

　　[练习]1、下列变化需加入还原剂的是                                                                    (    )

　　A. HCO3-→CO2     B. MnO4-→Mn2+       C. FeO→Fe3O4      D. H3AlO3→HAlO2

　　2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，

　　③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是    (    )

　　A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2               B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

　　C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2               D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

　　3、今有下列三个氧化还原反应：

　　①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

　　③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

　　若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 (    )

　　A. Cl2             B. KMnO4            C. FeCl3            D. HCl

　　[布置作业 ]  习题三（1）  （2）