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学习目标
1.用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。
2.掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。
学习过程
一、自学探究
1.填写下列空白：
⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
阳离子放电顺序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
1.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
2.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？
二、总结与评价
[总结]
1.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。
2.电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
[评价]
1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
2.下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
3.将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（ ）。
A.4×10－3 mol/L B.2×10－3 mol/L C.1×10－3 mol/L D.1×10－7 mol/L
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是（ ）。
A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
B. 电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，氢气是负极
5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）。
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
有两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，
证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）
。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：
。
(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：
