7.3溶解度

　　教学目标 

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C   求R

　　（2）已知R、A   求B或C

　　（3）已知R、C   求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度      饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃      137.2克     37.2克  100克

　　1000克      x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程 ：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节  

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　教学设计方案2

　　设计思想：

　　是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

　　教学目标 ：

　　1、理解概念。

　　2、了解温度对的影响。

　　3、了解曲线的意义。

　　教学器材：胶片、幻灯机。

　　教学方法：尝试教学法 教学过程 ：

　　一、 复习引入

　　问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

　　问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

　　教师总结：

　　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　二、讲授新课

　　1、 理解固体的概念。

　　问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

　　生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　问：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　师：利用胶片展示完整方案。

　　结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

　　师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。

　　生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

　　结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。

　　生：归纳定义，并理解其涵义。

　　2、根据判断物质溶解性。

　　师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。

　　3、曲线。

　　师：用胶片展示固体曲线。

　　生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。

　　问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？

　　答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。

　　板书：

　　一、固体

　　1、定义：

　　①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。

　　2、难溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固体曲线。

　　二、课堂巩固练习

　　1、下列关于说法正确的是（ ）

　　A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

　　B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

　　C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

　　D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

　　2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

　　（1）指出其表示的含义。

　　（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

　　3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）

　　A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、复习小结

　　师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

　　生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

　　四、 布置作业 

　　探究活动

　　1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

　　物质

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸钾

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化钠

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

　　实验内容

　　可行性论证

　　实验记录

　　结   论