《离子反应》教学设计

　　【课题】：第二节 离子反应 （高一化学必修1 第二章 化学物质及其变化）

　　【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

　　2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

　　【教学重点】：离子反应发生的条件

　　【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

　　【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

　　【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

　　【教学方法】：边讲边实验

　　【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

　　【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离

　　第二课时 离子反应及其发生的条件

　　【教学过程】：

　　第一课时 酸、碱、盐在水中的电离

　　教师活动           

　　学生活动

　　设计意图

　　1.      请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。

　　2.      请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

　　3.      请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

　　4.      猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式

　　1.      学生观察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等

　　2.      学生操作后：没有现象

　　3.      学生操作后：有蓝色固体

　　4.      学生试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl

　　使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应

　　1.      请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象

　　2.      请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

　　3.      讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

　　1.      学生操作后：naoh溶液 无色；cucl2溶液蓝色

　　2.      学生操作后：有蓝色固体生成

　　3. 学生有各种各样的回答

　　（教师进行分析和总结）

　　提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

　　使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

　　1.      指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验

　　2.      电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程

　　3.      讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离

　　4.      介绍电离方程式的写法：nacl = na+ + cl-

　　5.      指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验

　　6.      讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

　　7.      讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

　　1.      学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电

　　2.      学生思考溶液导电的实质

　　3.      学生讨论

　　4.      学生练习

　　5.      学生练习写电离方程式hcl = h+ +cl-

　　naoh = na+ + oh-

　　cucl2= cu2+ +2cl-

　　na2so4 = 2na+ + so42-

　　bacl2= ba2+ +2cl-

　　6.      学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

　　7.      学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离

　　（教师分析和总结）

　　从宏观实验转入微观电离的认识。

　　强调水子可以将一些物质“拆”开。

　　使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

　　使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

　　使学生深刻认识到科学分类的意义

　　1.      讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

　　2.      讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

　　3.      讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

　　4.      讲解：象baso4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，baso4仍能电离导电。所以，baso4仍属于电解质。

　　5.      讨论用树状分类法画出物质的的分类图

　　6.      练习：下列哪些是电解质？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

　　7.作业:（略）

　　1.      学生理解

　　2.      学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质

　　3.      学生讨论后：书上还有熔融的条件

　　4.      学生写出电离方程式baso4=ba2+ +so42-

　　5.      学生练习

　　6.      学生练习

　　（教师分析指导）

　　这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。

　　【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1.物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。