化学键

　　学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键

　　[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

　　一、课前准备区

　　知识点一：化学键

　　1.化学键

　　(1)概念：________________________，叫做化学键。

　　(2)类型

　　根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

　　(3)化学键与化学反应

　　旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

　　[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

　　(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

　　2.离子键

　　(1)定义：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成条件

　　活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

　　(3)离子化合物：____________________的化合物。

　　[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

　　(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

　　3.共价键

　　(1)共价键

　　①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

　　②形成条件

　　a.一般________的原子间可形成共价键。

　　b.某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共价键的种类

　　①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

　　②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

　　[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

　　知识点二：分子间作用力和氢键

　　1.分子间作用力

　　(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

　　主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2.氢键

　　(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

　　(2)形成条件

　　除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

　　[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

　　水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

　　知识点三：电子式与结构式

　　1.电子式

　　在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

　　[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

　　2.结构式

　　(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

　　(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

　　二、课堂活动设计

　　（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

　　1.化学键与物质类别的关系

　　(1)只含共价键的物质

　　①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

　　②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)无化学键的物质：__________。

　　2.离子化合物和共价化合物的判断方法

　　(1)根据化学键的类型判断

　　凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

　　(2)根据化合物的类型来判断

　　大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　　(3)根据化合物的性质来判断

　　熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

　　3.化学键对物质性质的影响

　　(1)对物理性质的影响

　　金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

　　NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

　　(2)对化学性质的影响

　　N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

　　[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

　　A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

　　B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

　　C.构成单质分子的微粒一定含有化学键

　　D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　[变式演1]

　　是( )

　　△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A.NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　（二）、8电子结构的判断

　　判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

　　1.经验规律法

　　凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

　　2.试写结构法

　　判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

　　[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

　　A.CH4 B.CH2===CH2C.CO2D.N2

　　A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

　　三、课堂训练：

　　题组一 离子键与共价键

　　－1.(20__·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

　　＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

　　A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

　　2.(20__·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

　　A.离子化合物中一定含有离子键

　　B.单质分子中均不存在化学键

　　C.含有极性键的分子一定是极性分子

　　D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

　　3.判断下列说法是否正确

　　(1) (20__·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

　　(2) (20__·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

　　(3) (20__·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

　　(4) (20__·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

　　(5) (20__·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

　　4.(20__·海南，1)HBr分子的电子式为( )

　　四、课后作业

　　题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

　　1.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

　　A.次氯酸的结构式为H—Cl—OB.—OH与都表示羟基 －

　　C.氯化铵的电子式： D.乙酸的分子比例模型为

　　2.(20__·威海联考)下列有关表述错误的是( )

　　A.IBr的电子式为·B.H2O2的结构式为H—O—O—H ·

　　C.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为

　　3.下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

　　4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

　　A.氢键、极性键、非极性键 B.氢键、氢键、极性键

　　C.氢键、氢键、非极性键 D.氢键、非极性键、极性键

　　5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

　　( )

　　A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短

　　C.水分子间的作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变

　　6.下列事实与氢键有关的是( )

　　A.水加热到很高的温度都难以分解

　　B.水结成冰，体系膨胀，密度变小

　　C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

　　D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　题组三 化学键与物质类别的关系

　　7.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

　　A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2

　　C.CO2和NaCl D.HCl和NaOH

　　8.(20__·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

　　A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　　B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

　　D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

　　9.下列说法正确的是( )

　　A.由分子组成的物质中一定存在共价键

　　B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物

　　C.非极性键只存在于双原子单质分子里

　　D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

　　10

　　A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

　　B.在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

　　D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

　　11.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

　　A.将SO2通入水中

　　B.烧碱溶于水

　　C.将HCl通入水中

　　D.硫酸氢钠溶于水

　　12.(20__·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

　　A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

　　B.NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

　　C.NH5的熔沸点高于NH3

　　D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

　　题组四 创新探究

　　13.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

　　(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

　　(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)B与C形成的.化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？