燃烧热和中和热

　　学习目标

　　1.  了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；

　　2.  掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。

　　学习过程

　　一、自学探究

　　1.  什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

　　2.  听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？

　　3.  阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？

　　4.  阅读下表： 几种常见燃料的热值

　　燃料主要成分

　　热值（kJ/mol）

　　酒精

　　1367

　　焦炭（C）

　　300

　　天然气（主要是CH4）

　　896

　　氢气

　　286

　　汽油（C8H18为例）

　　5472

　　回答：

　　（1）由表分析，        是一种理想的燃料。

　　（2）试简述这种理想能源的主要优点。

　　①                   ；②                    ；③                  。

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.  在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

　　2.  中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ

　　3.  研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

　　【评价】

　　1.  计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

　　2.把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

　　煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。

　　一级能源

　　二级能源

　　燃料能源

　　非燃料能源

　　针对性测试题（三）

　　1.  下列燃料中，不属于化石燃料的是(    )。

　　A.煤        B.石油      C.天然气        D.水煤气

　　2.  1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

　　是(    )。

　　A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；  △H =-142.9 kJ

　　B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ

　　C.2H2 + O2 =2H2O；        △H =-571.6 kJ

　　D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ

　　3.已知下列两个热化学方程式

　　2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ

　　C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ

　　实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是(    )。

　　A.1:3             B.3:1           C.1:4           D.1:1   

　　4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。     

　　根据以下叙述，回答第5—7题

　　能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

　　2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ

　　5.下列叙述正确的是(    )。

　　A.电能是二级能源         B.水力是二级能源

　　C.天然气是一级能源         D.焦炉气是一级能源

　　6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是(    )。

　　A.1:3.4         B.1:1.7                     C.2.3:1               D.4.6:1

　　7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是(    )。  

　　A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

　　B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

　　C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

　　D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

　　二、填空与简答题

　　1.阅读材料，回答问题：

　　（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为         。

　　（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：                                                        。

　　（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是                         

　　。

　　（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

　　2. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。          

　　（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

　　（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

　　（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

　　（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

　　三、计算题

　　火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C.H、N三种元素组成，          WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

　　（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

　　（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。