化学键

　　一、教材分析：

　　1、教材地位和作用

　　1.教学资料：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2.教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及本事具有重要的指导意义。

　　3.教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　2、教学目标

　　知识与技能：

　　（1）经过对典型化合物构成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义

　　（2）理解离子化合物和共价化合物的概念

　　（3）明白化学反应的实质是化学键的重组

　　（4）学会用电子式表示简单化合物的构成过程

　　过程与方法：

　　（1）经过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望

　　（2）了解模型方法在解决化学问题上的重要意义

　　情感态度价值观

　　经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的'断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　3、教学重点及确定依据：

　　重点：离子键和共价键的构成和概念。

　　难点：共价键的构成及共价键的极性，化学键的概念。

　　确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。

　　二、教材处理

　　本节资料分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

　　三、教学方法

　　根据本节课的资料及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。

　　作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

　　另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，能够极大提高学生的学习兴趣，异常是这样一节完全是理论知识的课，更能够利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，经过动画、模型等帮忙学生理解知识，从而完成教学目标。

　　四、教学资料及教学过程：

　　引入：用两块不一样磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

　　新课教学：

　　（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。

　　（启发思考）：同学们经过初中物理的学习明白，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。

　　（结论）：

　　1、离子间作用力：吸引和排斥；

　　2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键

　　（过渡）：我们明白，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的构成引入了电子式。

　　请同学们自我阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的构成。

　　（投影）：

　　1、常见元素的电子式

　　2、氯化钠构成过程的电子式

　　3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾构成过程的电子式。

　　目的：培养学生阅读本事和独立解决问题的本事。

　　（设问）：根据离子键的特点，请同学们研究哪些元素结合时会构成离子键》

　　（投影）构成离子键的元素特点。

　　（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

　　（过渡）那么氯化氢是如何构成的呢？指导学生阅读课本。

　　（投影）二、共价键

　　（动画演示）：氯化氢构成过程。

　　请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的构成。请一位同学描述氯气分子的构成。培养学生自学本事和流畅的表达思想的本事。

　　课堂小结：

　　巩固练习然后布置课后作业：用几个不一样层次、有发散性的练习，让不一样层次的学生进一步巩固所学资料，从练习中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第三节化学键

　　一、离子键

　　1、氯化钠的构成过程

　　氯化钠构成过程分析：

　　2、离子键

　　①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键

　　②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

　　③构成离子键的元素特点

　　二、共价键

　　1、氯气、氯化氢构成过程分析

　　氯分子的表示：Cl-Cl

　　2、共价键：原子间经过共用电子对所构成的相互作用

　　3、构成共价键的元素特点

　　离子键和共价键的比较：